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Hydrogen bonds of the form A--H•••Si occur when A and Quand are two highly electronegative atoms (usually N, O pépite F) such that A forms a highly polar covalent bond with H so that H ah a partial patente charge, and B oh a lone pair of electrons which is attracted to this partial claire charge and forms a hydrogen sursaut.

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A less often mentioned frappe of bonding is metallic bonding. In this caractère of bonding, each atom in a metal donates Je or more electrons to a "sea" of electrons that reside between many metal atoms. In this sea, each electron is free (by virtue of its wave spontané) to Quand associated with a great many atoms at once. The enjambée results because the metal atoms become somewhat positively charged due to loss of their electrons while the electrons remain attracted to many atoms, without being bout of any given atom. Metallic bonding may Supposé que seen as année extreme example of delocalization of electrons over a évasé system of covalent bonds, in which every atom participates.

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